H2S-reduceringens kemi. Vi drar nytta av 3 viktiga egenskaper hos H2S-molekylen under processen för H2S-reducering.
H2S är en sur gas och kommer att salta många aminer till aminiumhydrosulfiden. Reaktionen är emellertid reversibel och utgör basen för en aminåtervinningsenhet; saltet dissocieras tillbaka till H2S och fri amin genom värme. Denna process tar också bort CO2 eftersom det också är en sur gas.
H2S är ett reduktionsmedel och kan därför lätt oxideras. Valenstillståndet för svavel är -2 i H2S och kan oxideras till 0, elementärt svavel (t.ex. alkalisk natriumnitrit eller väteperoxid) eller +6, sulfat av klordioxid, hypohaliter etc.
H2S är en kraftfull nukleofil på grund av svavelatomen som är en mjuk Lewis-bas. Elektronerna är i skalet med 3 elektroner, längre från kärnan, mer rörliga och lätt förskjutna. Ett perfekt exempel på detta är det faktum att H2O är en vätska med en kokpunkt på 100 C medan H2S, en tyngre molekyl, är en gas med kokpunkt -60 C. Syreatomens hårda Lewis grundläggande egenskap bildar mycket starkt väte bindningar, mer än H2S, därav den enorma kokpunktsskillnaden. Den nukleofila potentialen hos svavelatomen används i reaktionen med triazin, formaldehyd och hemiformala eller formaldehydfrisättare, akrolein och glyoxal.
Posttid: 30 augusti 2022
